平衡(化学平衡)

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应的正、逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔG=Σνμ=0判断,μ是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会

平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。提出 1864年,古德伯格(G.M.Guldberg)提出化学平衡常数,成为化学平衡的动力学真实图像。表达式 对于可逆化学反应 mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:更一般的

在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态。特点 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同六大特征。逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。等:平衡时

其平衡遵循化学平衡常数。平衡状态的特征:(针对同一种物质)逆:化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态 等:正反应逆反应速率相等,正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比 动:化学平衡是一种动态平衡 定:在平衡混合物中

2.平衡木:1)女子体操器械的一种,是一根长而窄的方木头,两端支起并固定在支架上。2)女子竞技体操项目之一,运动员在平衡木上做各种动作。3.化学平衡:在宏观条件一定的可逆反应中,正逆反应速率相等,反应物和生成物组分浓度不

化学平衡定律 在一定温度下,某个可逆反应达到平衡时,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数.这个关系称为化学平衡定律.化学平衡定律

在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。勒夏特列原理 简介 影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。浓度对化学平衡的影响 在其他条件

电化学反应不同于其它化学反应的本质特点是,在反应中发生了电子转移,即发生了化合价的变化,称为氧化还原反应。发生在溶液中的氧化还原反应是溶液中一类主要的化学平衡。 [1] 电化学平衡(Electrochemical equilibrium)是化学反应式,当反应

《化学平衡状态的判断》是修文中学提供的微课课程,主讲教师是彭永平。知识点 高中 化学 1.七.化学反应速率和化学平衡/3.化学平衡 2.七.化学反应速率和化学平衡/3.化学平衡/B.化学平衡状态的标志。设计思路 真正理解达平衡的标志。

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